Tecniche di radiologia medica, per immagini e radioterapia (abilitante alla professione sanitaria di Tecnico di radiologia medica) - Corso di laurea A - Roma Azienda Policlinico Umberto I

Tipologia

Scienze propedeutiche

SSD

FIS/07

Anno

N/D

Semestre

N/D

CFU

2

Distribuzione delle ore

20 classroom hours

Docenti

LUCIA GIULIANO

Tipologia

Scienze propedeutiche

SSD

ING-INF/07

Anno

N/D

Semestre

N/D

CFU

1

Distribuzione delle ore

10 classroom hours

Docenti

EMANUELE PIUZZI

Tipologia

Scienze propedeutiche

SSD

MED/01

Anno

N/D

Semestre

N/D

CFU

2

Distribuzione delle ore

20 classroom hours

Docenti

Gabriele Masselli

Tipologia

Scienze biomediche

SSD

BIO/10

Anno

N/D

Semestre

N/D

CFU

2

Distribuzione delle ore

20 classroom hours

Docenti

MONICA MISCHITELLI

Comprensione ed acquisizione dei principi fondamentali della chimica: dal concetto di atomo a quello di reazione chimica.
Acquisizione e corretto utilizzo della terminologia chimica, della nomenclatura, delle convenzioni e delle unità di misura.
Comprensione ed acquisizione delle proprietà caratteristiche degli elementi e dei loro composti, comprese le relazioni fra i gruppi nella Tavola Periodica.
Comprensione ed acquisizione dei concetti di guscio elettronico e di elettroni di valenza al fine di comprendere le proprietà chimica di un elemento e la sua capacità di interazione con altri elementi al fine di costituire composti chimici.
Comprensione ed acquisizione dei concetti di acido e base chimiche al fine di comprendere i diversi tipi di reazioni chimiche, i meccanismi che governano le medesime ed il processo di scambio elettronico.
Comprensione ed acquisizione del concetto di Radiobiologia come insieme complesso ed interconnesso costituito da radiazione ionizzante-sistema biologico.
Conoscenza dei principi fondamentali della fisica classica.
Comprensione del significato fisico delle grandezze e delle unità di misura.
Capacità di applicare i concetti fisici per interpretare i principi di funzionamento delle apparecchiature.
Sviluppo di un linguaggio tecnico-scientifico adeguato per comunicare con i professionisti del settore sanitario e tecnico.
Comprensione delle basi di metrologia e incertezza.
Comprensione delle principali grandezze elettriche e delle loro modalitùà di misurazione.
Acquisizione dei fondamenti riguardanti i semiconduttori e i dispositivi con essi realizzati.
Acquisizione dei fondamenti sui tubi fotompltiplicatori.
Interpretare e valutare criticamente i dati sperimentali, formulare soluzioni di problemi analitici e valutare e reperire fonti di informazione.
Possedere la capacità di esporre le conoscenze acquisite in modo chiaro e con linguaggio scientifico appropriato.

Conoscenza base dei principi della chimica inorganica e del linguaggio scientifico.
Nozioni generali di scienze naturali e fisica studiate nella scuola secondaria superiore.
Conoscenze di base di matematica.

Modulo: FISICA APPLICATA
Grandezze fisiche, unità di misura e vettori

Cinematica del punto materiale

Dinamica e leggi di Newton

Lavoro, energia cinetica e potenziale

Conservazione dell’energia

Termologia e termodinamica

Cenni su campi elettrici e magnetici


Modulo: MISURE ELETTRICHE ED ELETTRONICHE
Principi fondamentali di metrologia
Le unità di misura e il Sistema Internazionale
Campioni di misura
Esperimento di misura con il calibro
Cause di errore nella misura
Giustezza, precisione e accuratezza
Variabili aleatorie e probabilità
Valore atteso, varianza e deviazione standard
Incertezza tipo, propagazione dell’incertezza, incertezza estesa
Valutazione di conformità in presenza di incertezza
Campo elettrico e magnetico, tensioni e correnti
Misura di tensione e di corrente
Resistenza, legge di Ohm, resistori, misura di R
Capacità, condensatore, reattanza capacitiva, misura di C
Induttanza, induttore, reattanza induttiva, misura di L
Potenza attiva e potenza reattiva
Leggi di Kirchhoff
Serie e parallelo di resistenze, partitore, carica del condensatore
Sviluppo in componenti armoniche di un segnale
Il filtraggio dei segnali: filtri passa-basso, passa-alto e passa-banda
I semiconduttori e il loro drogaggio
La giunzione p-n e il diodo a giunzione
Transistor MOSFET
Fotodiodo
Fotocatodo
Scintillatori
Tubo fotomoltiplicatore



Modulo: STATISTICA MEDICA
N/D
Modulo: CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA
Atomo e configurazione elettronica
Tavola Periodica degli Elementi
Il legame chimico e le forze molecolari ed intermolecolari
Solubilità e soluzioni
Nomenclatura dei composti chimici
Reazioni chimiche ed equilibrio chimico
PH e soluzioni tampone
Acqua e gruppi funzionali delle biomolecole
Radiobiologia

Modulo: FISICA APPLICATA
Contessa, Marzo – Fisica applicata alle scienze mediche, Casa Editrice Ambrosiana

Nitti, Tomassi – 2000 Quiz di fisica, Casa Editrice Ambrosiana


Modulo: MISURE ELETTRICHE ED ELETTRONICHE
Dispense del docente


Modulo: STATISTICA MEDICA
N/D
Modulo: CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA
Stefani, Taddei: Chimica, biochimica e biologia applicata
Gugliemi, Magrini: Elementi di radiobiologia e radioprotezione

Utili anche testi delle scuole secondarie di secondo grado quali licei scientifici.

Modulo: FISICA APPLICATA
N/D
Modulo: MISURE ELETTRICHE ED ELETTRONICHE
N/D
Modulo: STATISTICA MEDICA
N/D
Modulo: CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA
N/D

Lezioni frontali in aula ed esercitazioni di laboratorio.

Per poter sostenere l'esame è necessario che sia stata documentata la presenza in aula pari ad almeno il 66 % delle ore di lezione previste.

Valutazione scritta mediante uso di test a risposta multipla, test di tipo vero/falso, domanda aperta e risoluzione di esercizi inerenti il programma del corso.
Eventuale prova orale di approfondimento.

Le leghe sono: a) sostanze pure formate da due o più elementi; b) miscugli omogenei; c) composti dalla composizione percentuale costante.
Scrivere la definizione di Radiobiologia ed indicare la differenza fra danno non riparabile, danno riparabile e danno subletale.
Calcolare la forza risultante su un corpo soggetto a più forze note.
Un fascio di elettroni attraversa un campo magnetico uniforme: descrivere il moto e calcolare il raggio di curvatura.
Nell’ultima ridefinizione del Sistema Internazionale, l’ampere è definito sulla base: a) Della carica dell’elettrone; b) Della costante di Boltzmann; c) Della permeabilità magnetica del vuoto.

Modulo: FISICA APPLICATA

• Introduzione alla fisica e al metodo scientifico.
  
  
  Grandezze fisiche, unità di misura, sistemi di riferimento.
  
  
  Grandezze scalari e vettoriali.
  
  
  Cinematica del punto materiale: moto rettilineo e circolare.
  
  
  Dinamica: leggi di Newton, forze, lavoro, energia e quantità di moto.
  
  
  Statica e fluidostatica.
  
  
  Elementi di termologia e termodinamica.
  
  
  Fenomeni elettrici e magnetici fondamentali.
  
  
  Onde, suono e luce: principi generali.
  
  
  Cenni di fisica atomica e delle radiazioni.

• Principi fondamentali di metrologia
  • Testi di riferimento: Lucidi del corso


• Il Sistema Internazionale e i campioni metrici
  • Testi di riferimento: Lucidi del corso


• Errore di misura; probabilità
  • Testi di riferimento: Lucidi del corso


• Incertezza di misura
  • Testi di riferimento: Lucidi del corso


• Grandezze elettriche fondamentali; resistori
  • Testi di riferimento: Lucidi del corso


• Condensatori e induttori; leggi di Kirchhoff
  • Testi di riferimento: Lucidi del corso


• Sviluppo in componenti armoniche; filtraggio
  • Testi di riferimento: Lucidi del corso


• Semiconduttori; diodi; transitor
  • Testi di riferimento: Lucidi del corso


• Radiazione elettromagnetica; fotodiodi; tubi fotomoltiplicatori
  • Testi di riferimento: Lucidi del corso


• Esercitazione: misura di grandezze elettriche

• Definizione di Atomo, componenti atomiche, modelli atomici, radiazione elettromagnetica
  • Testi di riferimento: power point


• Doppia natura della luce, spettro continuo e spettro a righe, energia di ionizzazione
  • Testi di riferimento: power point


• Numeri quantici e numero quantico di spin, configurazione
  elettronica, principio di indeterminazione di Heisenberg, di esclusione di
  Pauli. Modello di Schrödinger. Esercizi.
  • Testi di riferimento: power point


• Tavola
  periodica degli elementi: definizione, principio di ordinamento,
  rappresentazione sistematica, gruppi e periodi
  • Testi di riferimento: power point


• Elettroni di shell,
  elettroni di valenza e raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità
  elettronica
  • Testi di riferimento: power point


• Definizione di legame chimico, regola dell'ottetto, tipi di legami chimici. Teoria VSEPR. Esempi
  • Testi di riferimento: power point


• Solubilità e soluzioni. Definizione di concentrazione, Molarità, molalità, esercizi svolti.
  • Testi di riferimento: power point


• Nomenclatura IUPAC e tradizionale dei composti chimici e loro scrittura. Esempi.
  • Testi di riferimento: power point


• Reazione chimica: definizione e principio di energia di attivazione. Tipi di reazioni chimiche.
  • Testi di riferimento: power point


• Definizione di acido e di base chimiche, il pH e le reazioni di ossidoriduzione.
  • Testi di riferimento: power point


• Radiobiologia: definizione di radiazione ionizzante e risposta di un sistema biologico all'irraggiamento.
  • Testi di riferimento: power point