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CHIMICA GENERALE ED INORGANICA -Cenni di calcolo esponenziale e logaritmico. Grandezze di uso più frequente in chimica. Cifre significative. -Gas: relazioni fra volume, pressione, temperatura e quantità di materia. Molecole, atomi e loro pesi relativi ed assoluti. Simboli chimici e formule brute. Principio e numero di Avogadro. Teoria cinetica dei gas. Energia cinetica e temperatura. Comportamento dei gas reali. Equazione generale di stato. Legge di Dalton. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione e la conoscenza quantitativa delle leggi dei gas servono a uno studio razionale degli scambi respiratori. -Numero atomico e numero di massa. Modelli atomici. Numeri quantici ed orbitali. Elementi chimici e sistema periodico. Elementi di maggiore rilevanza bio-medica ed odontoiatrica (in particolare Calcio, Fosforo, Fluoro e metalli nobili). Isotopi stabili e radioattivi. Tipi di decadimento radioattivo. Tempo di dimezzamento. Effetti biologici delle radiazioni ionizzanti. Chimica nucleare. Interazioni tra atomi e ioni. -Legami chimici. Potenziale di ionizzazione ed affinità elettronica. Orbitali molecolari. Legame covalente. Legame sigma e pi greco. Energia, lunghezza ed angoli di legame. Geometria delle molecole e orbitali atomici ibridi. Elettronegatività degli elementi e polarità dei legami covalenti. Legame di coordinazione. Complessi chelati. Interazioni deboli: legame a idrogeno, forze di Van der Waals, forze di London. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione dell’importanza dei legami, in particolar modo dei legami deboli, è essenziale allo studio della logica molecolare dei sistemi biologici. -Stati della materia. Solidi cristallini (ionici, covalenti, molecolari e metallici) e amorfi. Proprietà dei liquidi. Soluzioni. unità di concentrazione delle soluzioni. Struttura e proprietà dell'acqua. -Soluti elettroliti e non elettroliti. Soluzioni sature e solubilità. Processo di solubilizzazione e fattori che influenzano la solubilità. Soluzioni ideali. Proprietà colligative. Osmosi e sua importanza biologica. Solubilità dei gas nei liquidi. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione dell’effetto dei soluti nel solvente acquoso è necessaria per un apprendimento razionale di molti processi biologici, ad esempio gli scambi cellulari e la termoregolazione. -Proprietà generali delle reazioni chimiche. Reversibilità. Equilibri chimici omogenei ed eterogenei. Legge di azione delle masse: costante di equilibrio. -Principio di Le Chatelier. Spostamento della posizione di equilibrio di un sistema: effetti provocati da variazione di temperatura, pressione, concentrazione dei reagenti. -Sali poco solubili e prodotto di solubilità. Cenni sull'interpretazione termodinamica dei processi chimici. Obiettivo propedeutico intermedio La conoscenza delle proprietà delle reazioni chimiche e dell’equilibrio sono il presupposto per comprendere la reattività chimica e per comprendere il ruolo degli enzimi come catalizzatori biologici. -Equilibri ionici in soluzioni acquose. Acidità e basicità. Forza degli acidi e delle basi. -Coppie acido-base coniugate. Definizione di pH. Titolazione acido-base. -Idrolisi nelle soluzioni di sali. -Soluzioni tampone e sistemi tampone biologici. Obiettivo propedeutico intermedio Il concetto di acidità e basicità e la conoscenza teorica dei sistemi tampone costituisce il punto di partenza per lo studio dell’omeostasi del pH fisiologico. -Reazioni di ossido-riduzione. Stato e numero di ossidazione. Concetto di semireazione e coppie di ossidoriduzione. Potenziali normali. -Equazione di Nernst. Relazione tra forza elettromotrice di una pila e costante di equilibrio del sistema. Pile a concentrazione. Misura potenziometrica del pH. Elettrolisi. Obiettivo propedeutico intermedio Il concetto di coppie di ossidoriduzione e di potenziale redox sono essenziali alla comprensione degli scambi elettronici nei sistemi biologici, ad esempio durante la respirazione cellulare. CHIMICA ORGANICA -Il gruppo funzionale. Centri di reattività. Gli alcani. Proprietà fisiche. Isomeri conformazionali. Radicali alchilici e iperconiugazione. Pirolisi degli alcani. Il petrolio. Combustione degli alcani. Reazioni con gli alogeni. I cicloalcani e le loro conformazioni. -Stereoisomeria. Molecole chirali. Attività ottica. Configurazioni assolute.Proiezioni di Fischer. Diasteroisomeri. Proprietà fisiche degli aloalcani. -La sostituzione nucleofila (bimolecolare e unimolecolare): cinetica, stereochimica, dipendenza dal solvente. L'eliminazione unimolecolare e bimolecolare. -Gli Alcoli. Proprietà fisiche. Acidità e basicità. Sintesi degli alcoli. Reagenti organo metallici. Preparazione di alcolati e carbocationi. Riarrangiamento dei carbocationi (spostamento dell'idrogeno e dell'alchile). Ossidazione degli alcoli. -Eteri. Tioli e disolfuri. -Gli alcheni. Strutture e caratteristiche fisiche. Reazioni degli alcheni. L'idrogenazione catalitica. L'addizione elettrofila e la sua regioselettività. Idroborazione. Ossidazione. Addizione radicalica. Sintesi dei polimeri. -Gli alchini. Struttura e reattività. -Il gruppo carbonilico. Proprietà fisiche di aldeidi e chetoni. Preparazioni di aldeidi e chetoni. Reattività del gruppo carbonilico. Meccanismi di addizione. Acetali. Immine. Cianidrine. Ossidazione delle aldeidi e dei chetoni. Gli enolati. Equilibrio chetoenolico. Condensazione aldolica. -Gli acidi carbossilici. Acidità e basicità degli acidi carbossilici. Reattività del gruppo carbossilico. Meccanismo di addizione-eliminazione. -Gli esteri. Meccanismo dell'esterificazione e dell'idrolisi catalizzata dagli acidi. Lattoni. Lattami. Immidi. Acidi grassi. Saponi. Saponificazione. -L'aromaticità. Meccanismo della sostituzione elettrofila aromatica. Alogenazione, nitrazione, solfonazione, alchilazione del benzene. Attivazione e disattivazione dell'anello benzenico. Benzeni sostituiti. Idrocarburi policiclici e benzenoidi. Eteroatomi nei composti ciclici. -I carboidrati. Ossidazione dei carboidrati. -Le ammine. -Amminoacidi. Curve di titolazione degli amminoacidi. Il legame peptidico. Obiettivo propedeutico intermedio Lo studio della chimica organica è volto alla comprensione dell’importanza del ruolo svolto dall’atomo di Carbonio nella costruzione dei principali costituenti cellulari e dell’organismo. La conoscenza delle proprietà di reattività chimica dei principali gruppi funzionali è la premessa essenziale allo studio razionale dei processi biochimici che avvengono nella cellula. Gli argomenti del programma saranno trattati secondo la seguente sequenza temporale: Prima parte: Chimica generale Seconda parte: Chimica organica Terza parte: Propedeutica Biochimica

Conoscenze di Chimica e Fisica della Scuola Superiore

Testi di riferimento: Handbooks & Manuals: Atkins PW & Jones L Principi di Chimica Zanichelli • ISBN: 8808197883 • ISBN-13: 9788808197887 Masterton WL & Hurley CN Chimica, principi e reazioni Piccin Nuova libraria ISBN: 8829918547 ISBN 13: 9788829918546 Whitten, Davis, Peck and Stanley Chimica Piccin Nuova libraria ISBN: 978-88-299-2033-4 Brown WH & Poon T. Introduzione alla Chimica organica Edises • ISBN: 8879593277 • ISBN-13: 9788879593274 Qualsiasi altro testo di Chimica è appropriato. Hart, Craine, Hart Chimica Organica. ed. Zanichelli Brown, Iverson, Anslyn, Foote Chimica Organica. Ed Edises

Lezioni frontali utilizzando anche software didattico

70% presenze

La prova scritta ha lo scopo di appurare il livello di preparazione dello studente e gli studenti che riportano punteggio non sufficiente sono sconsigliati dal sostenere l’orale. Lo studente deve dimostrare di poter discutere in modo generale degli argomenti in programma

Non prevista

Lezioni frontali utilizzando anche software didattico

Gli argomenti del programma saranno trattati secondo la seguente sequenza temporale: Prima parte: Chimica Generale e Inorganica Seconda parte: Chimica organica Parte I CHIMICA GENERALE ED INORGANICA -Cenni di calcolo esponenziale e logaritmico. Grandezze di uso più frequente in chimica. Cifre significative. -Gas: relazioni fra volume, pressione, temperatura e quantità di materia. Molecole, atomi e loro pesi relativi ed assoluti. Simboli chimici e formule brute. Principio e numero di Avogadro. Teoria cinetica dei gas. Energia cinetica e temperatura. Comportamento dei gas reali. Equazione generale di stato. Legge di Dalton. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione e la conoscenza quantitativa delle leggi dei gas servono a uno studio razionale degli scambi respiratori. -Numero atomico e numero di massa. Modelli atomici. Numeri quantici ed orbitali. Elementi chimici e sistema periodico. Elementi di maggiore rilevanza bio-medica ed odontoiatrica (in particolare Calcio, Fosforo, Fluoro e metalli nobili). Isotopi stabili e radioattivi. Tipi di decadimento radioattivo. Tempo di dimezzamento. Effetti biologici delle radiazioni ionizzanti. Chimica nucleare. Interazioni tra atomi e ioni. -Legami chimici. Potenziale di ionizzazione ed affinità elettronica. Orbitali molecolari. Legame covalente. Legame sigma e pi greco. Energia, lunghezza ed angoli di legame. Geometria delle molecole e orbitali atomici ibridi. Elettronegatività degli elementi e polarità dei legami covalenti. Legame di coordinazione. Complessi chelati. Interazioni deboli: legame a idrogeno, forze di Van der Waals, forze di London. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione dell’importanza dei legami, in particolar modo dei legami deboli, è essenziale allo studio della logica molecolare dei sistemi biologici. -Stati della materia. Solidi cristallini (ionici, covalenti, molecolari e metallici) e amorfi. Proprietà dei liquidi. Soluzioni. unità di concentrazione delle soluzioni. Struttura e proprietà dell'acqua. -Soluti elettroliti e non elettroliti. Soluzioni sature e solubilità. Processo di solubilizzazione e fattori che influenzano la solubilità. Soluzioni ideali. Proprietà colligative. Osmosi e sua importanza biologica. Solubilità dei gas nei liquidi. Obiettivo propedeutico intermedio La comprensione dell’effetto dei soluti nel solvente acquoso è necessaria per un apprendimento razionale di molti processi biologici, ad esempio gli scambi cellulari e la termoregolazione. -Proprietà generali delle reazioni chimiche. Reversibilità. Equilibri chimici omogenei ed eterogenei. Legge di azione delle masse: costante di equilibrio. -Principio di Le Chatelier. Spostamento della posizione di equilibrio di un sistema: effetti provocati da variazione di temperatura, pressione, concentrazione dei reagenti. -Sali poco solubili e prodotto di solubilità. Cenni sull'interpretazione termodinamica dei processi chimici. Obiettivo propedeutico intermedio La conoscenza delle proprietà delle reazioni chimiche e dell’equilibrio sono il presupposto per comprendere la reattività chimica e per comprendere il ruolo degli enzimi come catalizzatori biologici. -Equilibri ionici in soluzioni acquose. Acidità e basicità. Forza degli acidi e delle basi. -Coppie acido-base coniugate. Definizione di pH. Titolazione acido-base. -Idrolisi nelle soluzioni di sali. -Soluzioni tampone e sistemi tampone biologici. Obiettivo propedeutico intermedio Il concetto di acidità e basicità e la conoscenza teorica dei sistemi tampone costituisce il punto di partenza per lo studio dell’omeostasi del pH fisiologico. -Reazioni di ossido-riduzione. Stato e numero di ossidazione. Concetto di semireazione e coppie di ossidoriduzione. Potenziali normali. -Equazione di Nernst. Relazione tra forza elettromotrice di una pila e costante di equilibrio del sistema. Pile a concentrazione. Misura potenziometrica del pH. Elettrolisi. Obiettivo propedeutico intermedio Il concetto di coppie di ossidoriduzione e di potenziale redox sono essenziali alla comprensione degli scambi elettronici nei sistemi biologici, ad esempio durante la respirazione cellulare.

Conoscenze acquisite durante la frequentazione della Scuola Superiore

Testi di riferimento: Atkins PW & Jones L Principi di Chimica Zanichelli • ISBN: 8808197883 • ISBN-13: 9788808197887 Masterton WL & Hurley CN Chimica, principi e reazioni Piccin Nuova libraria ISBN: 8829918547 ISBN 13: 9788829918546 Whitten, Davis, Peck and Stanley Chimica Piccin Nuova libraria ISBN: 978-88-299-2033-4

Il docente eroga la didattica frontale con modalità tradizionale, con ausili audiovisivi e con calendarizzazione delle lezioni come riportato sul Sistema Aule/Orari del GOMP e pubblicato sul sito web del CdS.

Ai sensi del paragrafo 4.5 del Regolamento del Corso di Laurea Magistrale in Odontoiatria e Protesi Dentaria, lo studente è tenuto a frequentare le attività didattiche, formali, non formali, professionalizzanti del CLMOPD. La frequenza viene verificata dai docenti tramite fogli firma /appello su elenchi aggiornati forniti dalla Segreteria Didattica secondo quanto stabilito dal CCLMOPD, su indicazione della CTP. L'attestazione di frequenza alle attività didattiche obbligatorie, almeno per il 67% delle lezioni erogate, di un Corso di insegnamento è necessaria allo studente per sostenere il relativo esame.

Compito scritto preliminare seguita dalla prova orale. Lo studente deve dimostrare di poter discutere in modo generale degli argomenti in programma.

Non prevista

Il docente eroga la didattica frontale con modalità tradizionale, con ausili audiovisivi e con calendarizzazione delle lezioni come riportato sul Sistema Aule/Orari del GOMP e pubblicato sul sito web del CdS.