CHIMICA INORGANICA
Obiettivi formativi
Obiettivi formativi e risultati di apprendimento attesi (conoscenze, competenze e abilità) Obiettivi formativi: Conoscenza degli aspetti fondamentali della chimica per affrontare con solide basi i successivi insegnamenti del corso di laurea che coinvolgono argomenti ad essa collegati e ove saranno necessari ulteriori approfondimenti. Stimolare la curiosità per la materia e le sue proprietà. Risultati dell’apprendimento: Conoscenza della struttura elettronica e delle proprietà di valenza degli atomi della tavola periodica. Conoscenza delle proprietà della materia nei suoi diversi stati (vapore,liquido, solido cristallino ed amorfo). Conoscenza delle basi di termodinamica e cinetica chimica. Capacità di associare al nome di una sostanza la sua formula, la struttura, il tipo di legame che la caratterizza, la reattività e le proprietà chimico-¬fisiche. Conoscenza delle caratteristiche chimico¬-fisiche delle sostanze di maggior rilevanza dal punto di vista geologico.
Canale 1
Amanda Generosi
Scheda docente
Programmi - Frequenza - Esami
Programma
Programma Modulo Chimica Inorganica
L’atomo e la struttura atomica. Teoria quantistica e ondulatoria. Gli orbitali. Energia degli orbitali. Forma degli orbitali. Elettroni ed orbitali. Principi di Pauli e di Hund. Aufbau. Tavola periodica e proprietà periodiche degli elementi. I legami chimici. Tipi di legame chimico e fisico. Teoria Lewis. Ibridizzazione e geometria molecolare. Elettronegatività. Legami elettrostatici. Legame idrogeno. Legame metallico.
Stechiometria- unità di misura- Peso atomico, peso molecolare e peso formula. Mole- Legge e Numero di Avogadro. Calcoli ponderali e basi di nomenclatura. Le reazioni chimiche: Ossidi/anidridi/Sali/bilanciamenti. Numero di ossidazione. Ossidazione, riduzione, ossidoriduzione. Reazioni redox con esempi. Soluzioni. Concentrazione e composizione di soluzioni. Frazione molare, molarità e molalità. Solubilità. Pressione osmotica. Proprietà colligative.
Lo stato gassoso. Il gas ideale. Pressione, volume e temperatura. Teoria cinetica dei gas. Leggi di Boyle, Charles e Gay-Lussac. Equazione di stato del gas ideale. Energia cinetica e temperatura. Pressioni parziali e legge di Dalton. Gas reali: equazione di van der Waals. Stato critico dei gas reali. Gli stati condensati. Lo stato solido. Tipi di solidi: ionici, covalenti, molecolari, metallici.
Equilibri chimici. Costanti di equilibrio e quoziente di reazione. Costante di equilibrio e temperatura. Soluzioni elettrolitiche.
Acidi e basi. Definizioni: Arrhenius, Brönsted-Lowry, Lewis. Forza di acidi e basi. Acidità e struttura molecolare. Prodotto ionico dell’acqua. pH. Calcolo del pH: acidi e basi forti e deboli. Equilibri ionici in soluzione.
Cenni di idrolisi salina e soluzioni tampone.
Cenni di termodinamica chimica.
Prerequisiti
Conoscenze delle unità di misura delle grandezze fisiche. Conoscenza matematica di base: calcolo di proporzioni, frazioni, percentuali, risoluzioni equazioni di primo e secondo grado, proprietà delle potenze e logaritmi.
Testi di riferimento
Fondamenti di Chimica Generale- Quarta Edizione- Edizione italiana a cura di Alberto Costanzo, Roberta Galeazzi e Paola Turano- (Mc Graw Hill connect Ed. Jason Overby and R. Chang)
Stechiometria di G. Marcì-L. Palmisano-F. Ruffo, Edises Università
Frequenza
Frequenza non obbligatoria.
Modalità di esame
Gli studenti devono superare con un punteggio minimo di 15/30 una prova scritta (6 esercizi) per accedere alla prova orale e conseguire la sufficienza, 18/30. Una valutazione pari o superiore a 18/30 alla prova scritta comporta automaticamente il superamento del modulo di chimica Inorganica senza dover sostenere la prova orale a meno che non lo si desideri espressamente.
Bibliografia
Fondamenti di Chimica Generale- Quarta Edizione- Edizione italiana a cura di Alberto Costanzo, Roberta Galeazzi e Paola Turano- (Mc Graw Hill connect Ed. Jason Overby and R. Chang)
Stechiometria di G. Marcì-L. Palmisano-F. Ruffo, Edises Università
Modalità di erogazione
Frequenza in presenza con lezioni frontali bisettimanali per un totale di 5 ore a settimana.
Canale 2
Roberta Grazia Toro
Scheda docente
Programmi - Frequenza - Esami
Programma
L’atomo e la struttura atomica. Teoria quantistica e ondulatoria. Gli orbitali. Energia degli orbitali. Forma degli orbitali. Elettroni ed orbitali. Principi di Pauli e di Hund. Aufbau. Tavola periodica e proprietà periodiche degli elementi. I legami chimici. Tipi di legame chimico e fisico. Teoria Lewis. Ibridizzazione e geometria molecolare. Elettronegatività. Legami elettrostatici. Legame idrogeno. Legame metallico.
Stechiometria- unità di misura- Peso atomico, peso molecolare e peso formula. Mole- Legge e Numero di Avogadro. Calcoli ponderali e basi di nomenclatura. Le reazioni chimiche: Ossidi/anidridi/Sali/bilanciamenti. Numero di ossidazione. Ossidazione, riduzione, ossidoriduzione. Reazioni redox con esempi. Soluzioni. Concentrazione e composizione di soluzioni. Frazione molare, molarità e molalità. Solubilità. Pressione osmotica. Proprietà colligative.
Lo stato gassoso. Il gas ideale. Pressione, volume e temperatura. Teoria cinetica dei gas. Leggi di Boyle, Charles e Gay-Lussac. Equazione di stato del gas ideale. Energia cinetica e temperatura. Pressioni parziali e legge di Dalton. Gas reali: equazione di van der Waals. Stato critico dei gas reali. Gli stati condensati. Lo stato solido. Tipi di solidi: ionici, covalenti, molecolari, metallici.
Equilibri chimici. Costanti di equilibrio e quoziente di reazione. Costante di equilibrio e temperatura. Soluzioni elettrolitiche.
Acidi e basi. Definizioni: Arrhenius, Brönsted-Lowry, Lewis. Forza di acidi e basi. Acidità e struttura molecolare. Prodotto ionico dell’acqua. pH. Calcolo del pH: acidi e basi forti e deboli. Equilibri ionici in soluzione.
Cenni di idrolisi salina e soluzioni tampone.
Cenni di termodinamica chimica.
Prerequisiti
Conoscenze delle unità di misura delle grandezze fisiche. Conoscenza matematica di base: calcolo di proporzioni, frazioni, percentuali, risoluzioni equazioni di primo e secondo grado, proprietà delle potenze e logaritmi
Testi di riferimento
J.Overby, R. Chang Fondamenti di Chimica Generale, quarta edizione McGraw Hill
De Martin- Fondamenti di Chimica generale- EdiSeS, Napoli
Frequenza
Frequenza non obligatoria ma altamente consigliata
Modalità di esame
Gli studenti devono superare con un punteggio minimo di 15/30 una prova scritta (6 esercizi) per accedere alla prova orale e conseguire la sufficienza, 18/30.
Una valutazione pari o superiore a 18/30 alla prova scritta comporta automaticamente il superamento del modulo di chimica Inorganica senza dover sostenere la prova orale a meno che non lo si desideri espressamente.
Modalità di erogazione
Frequenza in presenza con lezioni frontali bisettimanali per un totale di 5 ore a settimana.
- Anno accademico2024/2025
- CorsoScienze Naturali
- CurriculumCurriculum unico
- Anno1º anno
- Semestre1º semestre
- SSDCHIM/03
- CFU5