Medicina e chirurgia "B" - Roma Azienda Policlinico Umberto I

MARZIA ARESE
MARZIA ARESE
FRANCESCO FIORENTINO
FRANCESCO FIORENTINO

Comprensione delle basi chimico-fisiche dei fenomeni biologici
Dimostrare una solida comprensione dei principi fondamentali della chimica, inclusi i concetti di struttura atomica, legami chimici, e proprietà delle molecole.
Spiegare i principi biochimici fondamentali quali la struttura e la funzione delle biomolecole e le interazioni molecolari.
Capacità Cognitive
Analizzare e interpretare dati sperimentali in campo chimico e biochimico applicando concetti teorici appresi nel corso.
Integrare conoscenze chimiche e biochimiche per comprendere i meccanismi di azione dei farmaci e le basi molecolari delle malattie.

Capacità Pratiche e Professionalità
Applicare le conoscenze acquisite per interpretare dati di laboratorio, formulare ipotesi e trarre conclusioni valide.
Comunicare in modo chiaro e accurato i contenuti e i concetti appresi, sia in forma grafica che verbale, utilizzando terminologia scientifica appropriata.
Abilità Trasversali
Lavorare in gruppo in modo collaborativo per risolvere problemi.
Dimostrare capacità di adattamento e apprendimento autonomo, continuando a sviluppare le proprie competenze nel campo della chimica e della biochimica, anche dopo la laurea in Medicina.

Risultati di apprendimento in conformità con il D.M. No. 418 del 30/05/2025, Syllabus_CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA.
https://www.mur.gov.it/it/atti-e-normativa/decreto-ministeriale-n-418-del-30-05-2025

In osservanza al D. M. n. 418 Syllabus_CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA:
sono richieste conoscenze di matematica, fisica, chimica e biologia che rispondono alla
preparazione promossa dalle istituzioni scolastiche che organizzano attività educative e didattiche coerenti
con le Indicazioni nazionali per i licei e con le linee guida per gli istituti tecnici e per gli istituti professionali

In osservanza al D. M. n. 418 del 30/05/2025, Syllabus_CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA:

- Interazioni forti e deboli della materia.
Natura dell’atomo; isotopi. Proprietà generali degli elementi; tavola periodica degli elementi. Natura del legame chimico; ibridazione degli orbitali atomici. Concetto di molecola. Nomenclatura e struttura dei principali composti inorganici di interesse biomedico. (debito formativo. 1 CFU)
- Concentrazione e proprietà delle soluzioni.
Sistemi omogenei: i gas; relazioni tra volume, pressione, temperatura e quantità di materia; concetto di mole e numero di Avogadro. Stati condensati della materia: i liquidi (e loro equilibrio con la fase gassosa). Transizioni di fase. Proprietà dell’acqua.
Miscugli e soluzioni; unità di misura della concentrazione del soluto nelle soluzioni. Le interazioni intermolecolari; legame idrogeno, interazioni idrofobiche e forze di Van der Waals; loro ruolo nei sistemi di importanza biomedica. Proprietà delle soluzioni; osmosi e pressione osmotica; sua importanza in medicina. Solubilità dei gas nei liquidi e sua importanza ai fini degli scambi respiratori. Trattamento quantitativo dei principali aspetti dei gas e delle soluzioni. (1 CFU)
- Processi chimici visti all’equilibrio e nella loro dinamica.
Reazioni chimiche: definizione. Conservazione di massa, energia e carica elettrica. Reversibilità. Concetti di entalpia, entropia ed energia libera.
Equilibrio chimico omogeneo ed eterogeneo; costante di equilibrio e legge d’azione delle masse; principio dell’equilibrio mobile. Equilibrio chimico in processi biomedici. La velocità delle reazioni chimiche; costante di velocità; effetto della temperatura sulla costante di velocità. Catalisi. Implicazioni biomediche della catalisi: enzimi e modello di Michaelis e Menten per la catalisi enzimatica. Trattamento quantitativo degli aspetti più rilevanti dello stato di equilibrio. (1,5 CFU)
- Acidi, basi, sali e sistemi tamponati.
La reazione di autoprotolisi dell’acqua; il concetto di pH. Acidi e basi; forza degli acidi e delle basi; idrolisi salina. Le soluzioni tampone. Indicatori di pH; tamponi biologici; titolazioni acido-base. Trattamento quantitativo degli equilibri ionici. (2 CFU)
- Trasferimento di elettroni ed energetica dei processi naturali.
Potenziali di ossidoriduzione; cenni sul funzionamento delle pile elettrochimiche; equazione di Nernst; misura potenziometrica del pH; altre misure potenziometriche di interesse biomedico. Importanza delle reazioni di ossidoriduzione nella biologia e nella medicina. Le reazioni dell’ossigeno e la respirazione cellulare. (0,5 CFU)
-Nomenclatura, forma e simmetria delle molecole organiche.
Idrocarburi: alifatici (saturi ed insaturi), lineari e ciclici; aromatici. Composti eterociclici. Geometria e forma delle molecole organiche. Isomeria. Gruppi funzionali e cenni sulle loro reazioni caratteristiche. Nomenclatura IUPAC delle molecole organiche. (1 CFU)
- Amminoacidi e proteine.
Proprietà stereochimiche ed acido-base degli amminoacidi. Legame peptidico e catene polipeptidiche. Legame disolfuro. Le proteine: strutture primaria, secondaria, terziaria e quaternaria. Meccanismi del ripiegamento tridimensionale delle proteine; denaturazione e rinaturazione delle proteine. Il sito attivo. (1 CFU)
-Zuccheri.
Natura chimica e stereoisomeria dei monosaccaridi; strutture cicliche e mutarotazione. Il legame glicosidico; disaccaridi; omopolisaccaridi; eteropolisaccaridi. Importanza biologica degli zuccheri. (0,5 CFU)
- Lipidi.
Acidi grassi; mono-, di- e trigliceridi; fosfogliceridi; cenni sulla struttura delle membrane cellulari. Il colesterolo, i suoi esteri ed i suoi derivati; cenni sulla loro importanza nella fisiologia dell’uomo. (0,5 CFU)
- Acidi Nucleici.
I nucleotidi,, i nucleosidi, le basi puriniche e pirimidiniche.

- FA Bettelheim et al; Chimica e Propedeutica biochimica, Edises.
- T Bellini; Chimica Medica e Propedeutica Biochimica, Zanichelli.
- L Binaglia & B Giardina; Chimica e Propedeutica Biochimica, McGrawHill.
- KJ Denniston et al; Chimica Generale, Chimica Organica, Propedeutica Biochimica, McGrawHill.
- S Marini et al; Chimica e Propedeutica Biochimica, Piccin.

Lezioni frontali in presenza e online sui concetti e leggi teoriche descritte nel D.M. No. 418, Syllabus_CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA, associate a esercizi in classe per monitorare la progressione delle conoscenze e delle competenze acquisite.
dettaglio della pianificazione delle lezioni descritto in: https://www.uniroma1.it/sites/default/files/field_file_allegati/orariochimica_polorosa.pdf

obbilgatoria con rilevazione presenze (cineca)
in aula e online.

in conformità con il D.M. No. 418 del 30/05/2025, Syllabus_CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA.

- Qual'è il Volume occupato da 88 g di CO2 alla temperatura di 273°K e alla pressione di 760 mmHg?
A) 44,8 L
B) 4,48 L
C) 2 L
D) 448 ml

- Aggiungendo 0,5 L di soluzione 0,1M di fruttosio a 0,5 Ldi soluzione acquosa di acido acetico 0,1M si osserva:
A) una diminuzione dell'osmolarità della soluzione
B) la formazione di un sistema tampone
C) l'abbassamento del punto di gelo
D) un aumento del pH

- Se ad una soluzione 0,1 M di un acido debole monoprotico HA (Ka = 10-3; V = 1 litro) vengono aggiunte 0,05 moli di idrossido di calcio. Il pH della soluzione:
A) sarà >7 a causa della formazione di un sale basico
B) sarà fortemente basico per l'eccesso di ioni idrossido
C) sarà determinato attraverso la formula di Henderson Hasselbach
D) sarà acido

• struttura atomica, isotopi, RMN
  • Testi di riferimento: vedi sezione testi


• radioattività; tavola periodica
  • Testi di riferimento: vedi sezione testi


• ulteriori lezioni programmate come indicato nel syllabus (D.M. 418)