Mauro Tomassetti

Corso di laurea in "Tecniche della Prevenzione nell'Ambiente e nei Luoghi di Lavoro"

Facoltà di Medicina e Psicologia

Lezione Chimica Generale ed Inorganica. Prof. M. Tomassetti

Programma insegnamento e libri di testo

Programma di Chimica Generale ed Inorganica (anno 2022 – 2023) Prof.Tomassetti

Grandezze Fisiche e Chimiche.
Calore e Temperatura
Misura di una grandezza. Sistemi e unità di misura. Grandezze Fondamentali e Derivate.
Elementi di statistica.
Errore e incertezza sulla misura.
Precisione ed Accuratezza della misura.
Propagazione delle incertezze.
Cifre significative di una misura.
Criteri di Arrotondamento di valori numerici.
Concetti di base della Chimica.
Simboli chimici e formule chimiche
Nomenclatura dei composti inorganici.
Stati d’aggregazione della materia.
Elementi e atomi. I composti e le molecole.
Trasformazioni chimiche e fisiche.
La struttura dell’atomo: protoni, neutroni, elettroni. Massa atomica. Numero atomico.
La tavola periodica e le proprietà chimiche degli elementi.
Il concetto di mole e di massa molare.
Reazioni chimiche di combustione e loro bilanciamento.
Composizione percentuale in peso.
Determinazione della formula minima di un composto. Formula minima e formula
molecolare. Dalla composizione percentuale in peso alla formula minima di un
composto.
Dalla formula minima e dalla massa molare alla formula molecolare di un composto.
Gli elettroni nell’atomo. Bohr e la quantizzazione dell’energia.
De Broglie e Schrödinger e il modello probabilistico.
Numeri quantici e orbitali atomici. Costruzione ideale dell’atomo (aufbau).
Aufbau per gli elementi con 1≤ z ≤ 21.
Struttura elettronica esterna e le proprietà periodiche degli elementi.
Legame chimico. Gli elettroni di valenza.
La regola dell’ottetto e la notazione di Lewis.
Legame ionico e composti ionici. Energia reticolare.

2
Legame covalente.
I legami chimici nelle tre dimensioni dello spazio e la geometria molecolare (modello
VSEPR). Orbitali ibridi. Teoria dell’OML. Ordine di legame.
Legame covalente omeopolare ed eteropolare.
Legami di tipo e di tipo -greco.
Formule di struttura dei composti chimici.
Geometria delle molecole e polarità.
Elettronegatività.
Il concetto di numero d’ossidazione.
Reazioni di ossidoriduzione e loro bilanciamento.
Scala del potere ossidante/riducente.
Il legame metallico.
Forze intermolecolari.
Stati d’aggregazione della materia: proprietà di gas, liquidi e solidi.
Calore e passaggi di stato.
Diagramma di stato di specie pure (acqua e anidride carbonica)
I gas. Le leggi dei gas.
Equazione di stato dei gas ideali.
Frazione molare e pressioni parziali.
Applicazione dell’equazione di stato dei gas ideali: determinazione della massa
molare di un composto gassoso.
Gas reali: l’equazione di Van der Waals.
Soluzioni e loro proprietà.
Unità di misura della concentrazione delle soluzioni e conversione tra le diverse unità
di misura.
Proprietà colligative.
Il concetto di equilibrio chimico
Quoziente di reazione e costante d’equilibrio.
Diversi modi di scrivere la costante d’equilibrio: KP e KC. Principio di Le Chatelier.
Risposta dell’equilibrio alla temperatura: Equazione di Van’t Hoff
Equilibri chimici in soluzione.
Definizione di acidi e basi secondo Brønsted-Lowry e Lewis.
Reazioni acido-base.
Reazioni di trasferimento protonico e costante di dissociazione degli acidi.
Forza relativa di acidi e basi.
Correlazione struttura-acidità per acidi e basi.
Misura della concentrazione idrogenionica nelle soluzioni acquose: il concetto di pH.
Le soluzioni tampone di pH.
Diagrammi di titolazione di acidi e basi (forti e deboli).
Dispositivi elettrochimici.
Equazione di Nernst e scala dei potenziali standard di riduzione.
Pile Elettrochimiche.
Misura del pH.
Esercizi e problemi Stechiometrici riguardanti tutti gli argomenti trattati

Testi consigliati

-P. Silvestroni. CHIMICA GENERALE con elementi di Inorganica e con problemi numerici

(IV) Ed. - Casa Editrice Ambrosiana.-Nivaldo J. TRO “Chimica. Un approccio molecolare”

(I Edizione), Casa editrice EdiSes, Napoli, 2012.

-Appunti delle lezioni forniti dal Docente.

-Per la parte di calcoli chimici:

Balestrieri, Giomini, Giustini “Fondamenti di Stechiometria” (II ed.), EdiSes, Napoli.

Modalità di Esame:

Colloquio orale, comprendente esercizio stechiometrico svolto nel corso del colloquio.

Ricevimento studenti al termine di ogni lezione effettuata