Tecniche di radiologia medica, per immagini e radioterapia (abilitante alla professione sanitaria di Tecnico di radiologia medica) - Corso di laurea C - ASL Rieti

CHIMICA GENERALE Struttura dell’atomo. nucleo, elettroni, Numero atomico e numero di massa. Orbitali e orbitali ibridi. Localizzazione degli elettroni. Il sistema periodico. Proprietà periodiche e struttura atomica degli elementi. Regola dell’ottetto. Potenziale di ionizzazione e affinità per l’elettrone. Anioni e cationi. Gli isotopi. Il peso atomico. Isotopi stabili e radioattivi. I legami chimici. Legame ionico. Legame covalente. Energie, lunghezze e angoli di legame. Elettronegatività. Legame di coordinazione. Legami elettrostatici deboli intermolecolari. Regole di nomenclatura. Numero di ossidazione. Valenza. Definizione di mole. Numero di Avogadro. Equazioni chimiche e stechiometria. Gli stati della materia e i passaggi di stato. Lo stato gassoso. Leggi dei gas. Temperatura critica. Lo stato liquido. Proprietà dei liquidi. Tensione di vapore. Ebollizione. Calore specifico. Calore latente di evaporazione. Lo stato solido. Proprietà dei solidi. Solidi ionici, molecolari, covalenti, metallici. Legame metallico. Le soluzioni. L’acqua come solvente. Solventi polari e apolari. Soluzioni acquose di gas. Effetto di temperatura e pressione sulla solubilità dei gas: embolia gassosa. Concentrazione di una soluzione e sue modalità di definizione. Proprietà colligative delle soluzioni. Pressione osmotica. Soluzioni isotoniche, ipertoniche e ipotoniche. Soluzioni fisiologiche. Pressione oncotica. Dialisi ed emodialisi. L’equilibrio chimico. Legge di azione delle masse, costante di equilibrio. Principio dell’equilibrio mobile. Acidi e basi. Prodotto ionico dell’acqua, pH. Definizione di acido e base secondo Arrhenius, Bronsted. Coppie coniugate acido-base. Costante di dissociazione, pka. Forza degli acidi. Acidi proliprotici. Acidità attuale e totale di una soluzione. Sistemi tampone. Equazioni di Hendersson- Hasselbach: ambito di tamponamento. Reazioni di ossidoriduzione, potenziali standard di riduzione. CHIMICA ORGANICA Unicità delle proprietà del carbonio. Formule brute, di struttura, razionali, semplificate. Ibridazione dell’atomo di carbonio. Idrocarburi alifatici. Alcani e cicloalcani, alcheni e alchini. Proprietà fisiche e reattività. Idrocarburi aromatici. Delocalizzazione degli elettroni. Benzene e idrocarburi policiclici. Derivati alogenati degli idrocarburi. Gruppi funzionali. Alcoli, Fenoli, Tioli e disolfuri. Eteri. Tioeteri. Aldeidi e Chetoni. Proprietà del gruppo carbonilico. Acidi carbossilici. Acidità degli acidi carbossilici. Acidi grassi. Derivati degli acidi carbossilici. Anidridi. Esteri. Amine. Amidi. Aminoacidi. Isomeria. Isomeria di conformazione, di catena, di posizione, geometrica, di gruppo funzionale. Tautomeria. Stereoisomeria. PROPEDEUTICA BIOCHIMICA Glucidi. Aldosi e chetosi. Monosi e poliosi. Lipidi. Trigliceridi. Fosfolipidi. Membrane biologiche Protidi. Aminoacidi proteici. Legame peptidico. Cenni sulla struttura delle proteine. Acidi Nucleici. Basi azotate puriniche e pirimidiniche. Nucleosidi, nucleotidi, polinucleotidi.

E’ consigliato avere delle nozioni di base di chimica generale e di approccio scientifico

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La frequenza è obbligatoria

L’esame prevede uno scritto a risposte multiple ed aperte a cui segue una prova orale di convalida delle conoscenze.

In presenza in aula