BRUNO CASCIARO

Ricevimento studenti

Venerdì 14:00-16:00 presso il Dip. Scienze Biochimiche "A. Rossi Fanelli" (Stanze 211/214) n. telefono: 0649910994

Tutti gli altri giorni, su appuntamento da concordare tramite mail "bruno.casciaro@uniroma1.it". 

Corso CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA (2 CFU) [Basi fisiche e chimiche]
per il corso di laurea Tecniche di laboratorio biomedico (abilitante alla professione sanitaria di Tecnico di laboratorio biomedico) - Corso di laurea F - ASL Rieti 

Programma

CHIMICA GENERALE
Struttura dell’atomo. nucleo, elettroni, Numero atomico e numero di massa. Orbitali e orbitali
ibridi. Localizzazione degli elettroni.
Il sistema periodico. Proprietà periodiche e struttura atomica degli elementi. Regola dell’ottetto.
Potenziale di ionizzazione e affinità per l’elettrone. Anioni e cationi.
Gli isotopi. Il peso atomico. Isotopi stabili e radioattivi. Tipi di decadimento radioattivo.
I legami chimici. Legame ionico. Legame covalente. Energie, lunghezze e angoli di legame.
Elettronegatività. Legame di coordinazione. Legami elettrostatici deboli intermolecolari.
Regole di nomenclatura. Numero di ossidazione. Valenza. Ossidi. Anidridi. Idrossidi. Ossiacidi.
Idracidi Sali. Perossidi. Definizione di mole. Numero di Avogadro. Equazioni chimiche e
stechiometria.
Gli stati della materia e i passaggi di stato. Lo stato gassoso. Leggi dei gas. Temperatura critica.
Lo stato liquido. Proprietà dei liquidi. Tensione di vapore. Ebollizione. Calore specifico. Calore
latente di evaporazione. Lo stato solido. Proprietà dei solidi. Solidi ionici, molecolari, covalenti,
metallici. Legame metallico.
Le soluzioni. L’acqua come solvente. Solventi polari e apolari.
Soluzioni acquose di gas. Effetto di temperatura e pressione sulla solubilità dei gas: embolia
gassosa.
Soluzioni acquose di solidi. Legame idrofobico. Soluzioni sature. Solubilità di composti ionici:
solfato di bario. Calore di soluzione. Liofilizzazione.
Concentrazione di una soluzione e sue modalità di definizione.
Proprietà colligative delle soluzioni. Pressione osmotica. Soluzioni isotoniche, ipertoniche e
ipotoniche. Soluzioni fisiologiche. Pressione oncotica. Dialisi ed emodialisi.
L’equilibrio chimico. Legge di azione delle masse, costante di equilibrio. Principio dell’equilibrio
mobile.
Acidi e basi. Prodotto ionico dell’acqua, pH. Definizione di acido e base secondo Arrhenius,
Bronsted. Coppie coniugate acido-base. Costante di dissociazione, pka. Forza degli acidi. Acidi
proliprotici. Acidità attuale e totale di una soluzione. Sistemi tampone. Equazioni di Hendersson-
Hasselbach: ambito di tamponamento.
Reazioni di ossidoriduzione, potenziali standard di riduzione.

CHIMICA ORGANICA
Unicità delle proprietà del carbonio. Formule brute, di struttura, razionali, semplificate.
Ibridazione dell’atomo di carbonio.
Idrocarburi alifatici. Alcani e cicloalcani, alcheni e alchini. Proprietà fisiche e reattività.
Idrocarburi aromatici. Delocalizzazione degli elettroni. Benzene e idrocarburi policiclici. Derivati
alogenati degli idrocarburi.
Gruppi funzionali.
Alcoli, Fenoli, Tioli e disolfuri.
Eteri. Tioeteri. Aldeidi e Chetoni. Proprietà del gruppo carbonilico. Acidi carbossilici. Acidità degli
acidi carbossilici. Acidi grassi. Derivati degli acidi carbossilici. Anidridi. Esteri. Amine. Amidi.

Aminoacidi. Isomeria. Isomeria di conformazione, di catena, di posizione, geometrica. di gruppo
funzionale. Tautomeria. Stereoisomeria.
PROPEDEUTICA BIOCHIMICA
Glucidi. Aldosi e chetosi. Monosi e poliosi.
Lipidi. Trigliceridi. Fosfolipidi. Membrane biologiche
Protidi. Aminoacidi proteici. Legame peptidico. Cenni sulla struttura delle proteine.
Acidi Nucleici. Basi azotate puriniche e pirimidiniche. Nucleosidi, nucleotidi, polinucleotidi.

Testi consigliati 

"Chimica e Biochimica per le lauree triennali dell'area biomedica" - M. Samaja, R. Paroni - PICCIN

Corso CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA (2 CFU) [Basi fisiche e chimiche]
per il corso di laurea Tecniche di radiologia medica, per immagini e radioterapia (abilitante alla professione sanitaria di Tecnico di radiologia medica) - Corso di laurea C - ASL Rieti 

Programma

CHIMICA GENERALE
Struttura dell’atomo. nucleo, elettroni, Numero atomico e numero di massa. Orbitali e orbitali
ibridi. Localizzazione degli elettroni.
Il sistema periodico. Proprietà periodiche e struttura atomica degli elementi. Regola dell’ottetto.
Potenziale di ionizzazione e affinità per l’elettrone. Anioni e cationi.
Gli isotopi. Il peso atomico. Isotopi stabili e radioattivi. Tipi di decadimento radioattivo.
I legami chimici. Legame ionico. Legame covalente. Energie, lunghezze e angoli di legame.
Elettronegatività. Legame di coordinazione. Legami elettrostatici deboli intermolecolari.
Regole di nomenclatura. Numero di ossidazione. Valenza. Ossidi. Anidridi. Idrossidi. Ossiacidi.
Idracidi Sali. Perossidi. Definizione di mole. Numero di Avogadro. Equazioni chimiche e
stechiometria.
Gli stati della materia e i passaggi di stato. Lo stato gassoso. Leggi dei gas. Temperatura critica.
Lo stato liquido. Proprietà dei liquidi. Tensione di vapore. Ebollizione. Calore specifico. Calore
latente di evaporazione. Lo stato solido. Proprietà dei solidi. Solidi ionici, molecolari, covalenti,
metallici. Legame metallico.
Le soluzioni. L’acqua come solvente. Solventi polari e apolari.
Soluzioni acquose di gas. Effetto di temperatura e pressione sulla solubilità dei gas: embolia
gassosa.
Soluzioni acquose di solidi. Legame idrofobico. Soluzioni sature. Solubilità di composti ionici:
solfato di bario. Calore di soluzione. Liofilizzazione.
Concentrazione di una soluzione e sue modalità di definizione.
Proprietà colligative delle soluzioni. Pressione osmotica. Soluzioni isotoniche, ipertoniche e
ipotoniche. Soluzioni fisiologiche. Pressione oncotica. Dialisi ed emodialisi.
L’equilibrio chimico. Legge di azione delle masse, costante di equilibrio. Principio dell’equilibrio
mobile.
Acidi e basi. Prodotto ionico dell’acqua, pH. Definizione di acido e base secondo Arrhenius,
Bronsted. Coppie coniugate acido-base. Costante di dissociazione, pka. Forza degli acidi. Acidi
proliprotici. Acidità attuale e totale di una soluzione. Sistemi tampone. Equazioni di Hendersson-
Hasselbach: ambito di tamponamento.
Reazioni di ossidoriduzione, potenziali standard di riduzione.

CHIMICA ORGANICA
Unicità delle proprietà del carbonio. Formule brute, di struttura, razionali, semplificate.
Ibridazione dell’atomo di carbonio.
Idrocarburi alifatici. Alcani e cicloalcani, alcheni e alchini. Proprietà fisiche e reattività.
Idrocarburi aromatici. Delocalizzazione degli elettroni. Benzene e idrocarburi policiclici. Derivati
alogenati degli idrocarburi.
Gruppi funzionali.
Alcoli, Fenoli, Tioli e disolfuri.
Eteri. Tioeteri. Aldeidi e Chetoni. Proprietà del gruppo carbonilico. Acidi carbossilici. Acidità degli
acidi carbossilici. Acidi grassi. Derivati degli acidi carbossilici. Anidridi. Esteri. Amine. Amidi.

Aminoacidi. Isomeria. Isomeria di conformazione, di catena, di posizione, geometrica. di gruppo
funzionale. Tautomeria. Stereoisomeria.
PROPEDEUTICA BIOCHIMICA
Glucidi. Aldosi e chetosi. Monosi e poliosi.
Lipidi. Trigliceridi. Fosfolipidi. Membrane biologiche
Protidi. Aminoacidi proteici. Legame peptidico. Cenni sulla struttura delle proteine.
Acidi Nucleici. Basi azotate puriniche e pirimidiniche. Nucleosidi, nucleotidi, polinucleotidi.

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Corso BIOCHIMICA (1 CFU) [Basi molecolari e cellulari della vita]

Programma

CHIMICA GENERALE
Struttura dell’atomo. nucleo, elettroni, Numero atomico e numero di massa. Orbitali e orbitali
ibridi. Localizzazione degli elettroni.
Il sistema periodico. Proprietà periodiche e struttura atomica degli elementi. Regola dell’ottetto.
Potenziale di ionizzazione e affinità per l’elettrone. Anioni e cationi.
Gli isotopi. Il peso atomico. Isotopi stabili e radioattivi. Tipi di decadimento radioattivo.
I legami chimici. Legame ionico. Legame covalente. Energie, lunghezze e angoli di legame.
Elettronegatività. Legame di coordinazione. Legami elettrostatici deboli intermolecolari.
Regole di nomenclatura. Numero di ossidazione. Valenza. Definizione di mole. Numero di Avogadro. 
Gli stati della materia e i passaggi di stato. Lo stato gassoso. Leggi dei gas. Temperatura critica.
Lo stato liquido. Proprietà dei liquidi. Tensione di vapore. Ebollizione. Calore specifico. Calore
latente di evaporazione. Lo stato solido. Proprietà dei solidi. Solidi ionici, molecolari, covalenti,
metallici. Legame metallico.
Le soluzioni. L’acqua come solvente. Solventi polari e apolari.
Soluzioni acquose di gas. Effetto di temperatura e pressione sulla solubilità dei gas: embolia
gassosa.
Soluzioni acquose di solidi. Legame idrofobico. Soluzioni sature.
Concentrazione di una soluzione e sue modalità di definizione.
Proprietà colligative delle soluzioni. Pressione osmotica. Soluzioni isotoniche, ipertoniche e
ipotoniche. Soluzioni fisiologiche. 
Acidi e basi. Prodotto ionico dell’acqua, pH. Definizione di acido e base secondo Arrhenius,
Bronsted. Coppie coniugate acido-base. Costante di dissociazione, pka. Forza degli acidi.  Sistemi tampone. 
 

Gruppi funzionali.
Glucidi. Aldosi e chetosi. Monosi e poliosi.
Lipidi. Trigliceridi. Fosfolipidi. Membrane biologiche
 

Testi consigliati 

"Chimica e Biochimica per le lauree triennali dell'area biomedica" - M. Samaja, R. Paroni - PICCIN